Archivo de la etiqueta: pH

Evaluación de Bioquímica: Medio Interno, Biología Molecular, Enzimas y Metabolismo de Aminoácidos

Biología, , , , ,

BANCO 1 PARCIAL

Medio Interno

1.- El pH donde la concentración de un ácido débil y su base conjugada se encuentran en concentraciones equimolares, expresa el concepto de (0,2):

  • a.- pKb
  • b.- Amortiguador
  • c.- pI
  • d.- pH
  • e.- pKa

2.- Las enzimas que contribuyen a eliminar metabólicamente a los radicales libres son (0,2):

  • a.- Superóxido dismutasa
  • b.- Catalasa
  • c.- Glutatión Peroxidasa

3.- En la transferencia de material e información a través de las membranas, el movimiento de moléculas pequeñas se puede Seguir leyendo “Evaluación de Bioquímica: Medio Interno, Biología Molecular, Enzimas y Metabolismo de Aminoácidos” »

Sales Minerales y Enlaces Químicos en los Seres Vivos: Funciones y Características

Biología, , , , ,

Sales Minerales: Componentes Esenciales para la Vida

Las sales minerales son moléculas inorgánicas presentes en todos los seres vivos. Se pueden encontrar disueltas en agua o en estado sólido.

Sales Minerales Disueltas

Son solubles en agua, se encuentran disociadas en sus iones y forman parte de los medios internos intracelulares y extracelulares.

Regulación Renal del Equilibrio Ácido-Base

Biología humana, , , ,

Túbulo Proximal

Reabsorbe el 65% de Na y agua, 40-50% de urea. La orina que entra y sale es isoosmótica.

Segmento Descendente

Se reabsorbe el 20% del agua filtrada.

Ascendente Delgado

Se reabsorbe el 25% de NaCl, y la orina sale algo hiposmótica.

Primera Parte del Túbulo Distal

Se reabsorbe NaCl y la osmolaridad baja aún más. La orina siempre llega a la nefrona distal hiposmótica.

Orina Diluida

Cuando el organismo está hiperhidratado, se produce una bajada de la osmolaridad del LEC y una disminución Seguir leyendo “Regulación Renal del Equilibrio Ácido-Base” »

Bioelementos y Biomoléculas Inorgánicas: La Base de la Vida

Biología, , , , , ,

Bioelementos y Biomoléculas Inorgánicas

1. Los Elementos de la Vida

Se denomina bioelementos biogénicos o bioelementos a aquellos elementos químicos que forman parte de los seres vivos. De los 29 elementos presentes en los seres vivos, 27 son necesarios y solo 16 son comunes a todos. Esto se debe a que los seres vivos son entes selectivos que utilizan aquellos elementos más idóneos para sus estructuras y funciones.

Bioelementos Principales: C, H, O, N, P y S

(C, H, O) forman parte de todas las Seguir leyendo “Bioelementos y Biomoléculas Inorgánicas: La Base de la Vida” »

Ecuación de Henderson-Hasselbach y Cetogénesis: Una guía completa

Biología, , , , , , ,

Ecuación de Henderson-Hasselbach

Ecuación de Henderson-Hasselbach

Mediante esta ecuación, calculamos la zona de pH para la cual un determinado amortiguador resulta eficaz.

Para su determinación, partimos de la ionización de un ácido.

Ac H    à   Ac– + H+

 ARjGG1Y6q9cwAAAAAElFTkSuQmCC                        vAyMs8yCqnNWLtS+6cLu14sehnRLYkZ8yx4nO56s

 rZRHEUzTfmVWDKp+ioctzzqwaVPEULXBmtaBKp2g

SNiKvdgwSV2kbkVc5BomrtK3IqxyDooFUNwYl2bG

hsbZ4xtCxnQDNzYnDx8PM3Ajc3Nw4fTTCFgwvIbm

df7229xoeAdxVtebhR23NPx7W4rwBazk2fGy7VBM

Conclusiones

El pH de un amortiguador va a depender de la naturaleza del ácido que lo constituye a través de su pK.

De la proporción de la sal y del ácido. La eficacia de un amortiguador Seguir leyendo “Ecuación de Henderson-Hasselbach y Cetogénesis: Una guía completa” »

Regulación del pH y Cetogénesis: Amortiguadores y Cuerpos Cetónicos

Biología, , ,

Ecuación de Henderson-Hasselbach

La Ecuación de Henderson-Hasselbach nos permite calcular el rango de pH en el cual un amortiguador específico es efectivo. Para determinar esta ecuación, partimos de la ionización de un ácido:

Ac H     à   Ac– + H+

ARjGG1Y6q9cwAAAAAElFTkSuQmCC

                       vAyMs8yCqnNWLtS+6cLu14sehnRLYkZ8yx4nO56s

rZRHEUzTfmVWDKp+ioctzzqwaVPEULXBmtaBKp2g

SNiKvdgwSV2kbkVc5BomrtK3IqxyDooFUNwYl2bG

hsbZ4xtCxnQDNzYnDx8PM3Ajc3Nw4fTTCFgwvIbm

df7229xoeAdxVtebhR23NPx7W4rwBazk2fGy7VBM

Conclusiones

El pH de un amortiguador depende de:

  • La naturaleza del ácido que lo compone, específicamente su pK.
  • La proporción entre la sal y el ácido.

Un amortiguador será más efectivo: