¿Qué es y qué significa el pKa de un ácido? Ecuación de Henderson-Hasselbalch
Un ácido fuerte en disolución acuosa se disocia totalmente:
AH → A– + H+
Un ácido débil en disolución acuosa se disocia parcialmente:
AH ↔ A– + H+
La constante de disociación se define como:
Ka = [A–] [H+] / [AH]
Los ácidos fuertes tienen una Ka elevada, mientras que los ácidos débiles tienen una Ka baja.
El pKa se define como:
pKa = – log Ka
Desarrollando la ecuación:
Ka = [A–] [H+] / [AH] → [H+] = Ka. [AH]/ Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales en Bioquímica: Ácidos, Bases, Enzimas y Proteínas” »